TABLA PERIODICA ACTUALIZADA

TABLA PERIODICA ACTUALIZADA

Los elementos 113, 115, 117 y 118 han sido formalmente reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), la autoridad mundial en química con sede en los Estados Unidos. El anuncio de la organización[KS1]  significa que la séptima fila de la tabla periódica finalmente está completa.

Esta es la primera vez que la tabla ha sido actualizada desde 2011, cuando los elementos 114 (Flerovium) y 116 (Livermorium) fueron agregados. Ideada por el químico ruso Dimitri Mendeleev en 1869, la tabla categoriza a los elementos químicos de acuerdo a su número atómico. Jan Reedijk, es el presidente de la División de Química Inorgánica del IUPAC, fue quien dio el comunicado de la tabla periódica.

"La IUPAC ahora ha iniciado el proceso para formalizar los nombres y símbolos para estos elementos, los cuales temporalmente han recibido un nombre de UNUNTRIUM[KS4] . Un equipo ruso estadounidense en el Instituo Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna y el Laboratorio Nacional de Lawrence Livermore en California descubrieron los elementos 115, 117 y 118, mientras que a investigadores japoneses se les atribuyó el descubrimiento del elemento 113.

Los cuatro elementos no se encuentran en la naturaleza, y fueron creados sintéticamente en laboratorios. Hasta ahora, estos elementos tenían nombres y símbolos de carácter temporal en la tabla periódica, ya que su existencia era difícil de probar. Debido a que se descomponen extremadamente rápido, para los científicos era difícil reproducirlos más de una vez

Estos nuevos elementos, con números atómicos 113, 115, 117 y 118, al igual que los que se han agregado a la tabla periódica en las décadas recientes, son sintéticos, es decir no se encuentran en la naturaleza, forman parte de lo que denominamos ELEMENTOS SUPERPESADOS., Los elementos son sustancias que formadas por un mismo tipo de átomos, todos los átomos están formados por un núcleo con protones[, neutrones cierta cantidad de electrones, que rodean al núcleo, todas estas partículas subatómicas son importantes en los átomos.

El UNUNENIO es el nombre temporal de un elemento químico de la tabla periódica aún no sintetizado, cuyo símbolo provisional es Uue y su número atómico 119.Como otros metales alcalinos, será probablemente muy reactivo con el agua.

El elemento 119 podría ser el primer elemento del periodo 8 de la tabla periódica y el octavo elemento del grupo 1. Se ha hecho la predicción de su configuración electrónica: , su estado de oxidación: 1,3

Se intentó sintetizar[KS10]  en 1985 bombardeando un blanco deeinstenio-254 con iones calcio-48 en el acelerador súper HILAC en Berkeley, California. No se identificó ningún átomo. Es muy improbable que esta reacción sea útil para producir este elemento, debido a la difícil tarea de producir una cantidad suficiente de Es-254 para construir un blanco suficientemente grande o para aumentar la sensibilidad del experimento hasta el nivel requerido.

IMAGEN, http://www.am.com.mx/leon/curiosidades/agregan-4-elementos-a-la-tabla-periodica-253630.html

VIDEO. http://elsumidero.com/video/anadieron-4-nuevos-elementos-quimicos-a-la-tabla-periodica-la-septima-fila-por-fin-esta-completa/

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 [KS10]

PASOS Y REGLAS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS

PASOS PARA BALANCEAR POR EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

REGLAS PARA BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero

2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1

3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2

6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos

8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye

PASOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO:

1. Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción. 

2. Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. 

3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos. 

4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. PD. Nunca cambies un subíndice de una fórmula química. 

5. Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Los coeficientes deben ser los números enteros más pequeños posibles. 
6. Revisa tu trabajo. Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. 

REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA POR TANTEO

Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice. 

 PASOS PARA BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO ALGEBRAICO:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación: (A) (B) (C) (D) 

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. 

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. 

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables.

REGLAS PARA BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO

Ya que existe un átomo en la especie marcada con las letras: (A) (B) (C) (D) La flecha de la reacción se  cambia por el signo =

El signo de suma “+” se respeta de la reacción original, y este aparece en la ecuación correspondiente

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+ (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.

REGLAS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE de iones OH− en el lado con menos oxígenos.

Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas de H2O.

ALFABETO GRIEGO EN QUIMICA INORGANICA

ALFABETO GRIEGO EN QUIMICA ORGANICA

El alfabeto[KS1]  griego procede la escritura fenicia. Los griegos tomaron el alfabeto de los fenicios hacia el s. IX a. C., gracias a los contactos comerciales que mantenían con ellos a lo largo de todo el Mediterráneo, especialmente en torno a Chipre o Rodas.

 ALFA (Α Α): En la numeración griega se le da el valor de 1, En minúscula es usada en física para la aceleración angular, También representa la partícula alfa de algunos elementos radioactivos.

 BETA (Β Β): La estrella en segundo lugar en cuanto a intensidad.

 GAMMA (Γ Γ )

-Minúscula: La medida de riesgo en las matemáticas financieras, El factor gamma en astronomía y en la teoría de la relatividad, La medida de propagación de una onda electromagnética.

-Mayúscula: El coeficiente de reflexión en el estudio de las líneas de transmisión, La función Gamma en matemáticas, relativa a los factoriales.

 DELTA (Δ Δ): En física se utiliza para denominar la densidad, En matemáticas y ciencias aplicadas, delta es utilizada como una variable para indicar un cambio en el valor de esa variable.

 ÉPSILON (Ε ε): En matemáticas representa pequeñas cantidades que tienden a cero, En física se usa para denominar la constante dieléctrica.

 DSETA (Ζ ζ): La tercera coordenada del espacio se llama dseta.

ETA (Η η): Se denomina con esta letra a los rendimientos de motores y transformadores en tecnología La viscosidad de un fluido y el rendimiento de un sistema termodinámico se representa con esta letra.

ZETA (Θ θ): La medida del ángulo en física y matemáticas, El sonido consonántico fricativo, dental, sordo en la fonética.

 IOTA (Ι ι): Tiene un valor de 10 en el sistema de numeración griega, La palabra iota es usada en inglés y en francés para expresar pequeñas cantidades.

 CAPPA (Κ κ): Tiene un valor de 20 en el sistema de numeración griega.

 LAMBDA (Λ λ): En una reacción química indica que se necesita la intervención de un catalizador en la reacción, En física y en otros campos, la longitud de onda (λ). También es usada para designar el valor de densidad lineal de carga, y para representar la constante radioactiva de un isótopo.

 MI (Μ μ): El prefijo micro, carácter micro o símbolo micro del SI, que representa una millonésima, o 10^-6 parte de otra unidad, En Electromagnetismo, la Permeabilidad magnética, En Mecánica de fluidos, la Viscosidad dinámica, En Física de partículas[KS7] , la partícula elemental muón, La masa reducida en el problema de dos cuerpos, El potencial químico de un sistema.

NI (Ν ν): Tiene un valor de 50 en el sistema de numeración griega, -En física y en minúscula (y en otros campos), la frecuencia de una onda.

 XI (Ξ ξ): También se usa en termodinámica química para denotar el avance de una reacción, En matemáticas puede denotar las raíces de un sistema de ecuaciones, especialmente las raíces unitarias.

ÓMICRON (Ο ο): Tiene un valor de 70 en el sistema de numeración griega, En minúscula, en teoría de la complejidad computacional, la tasa de crecimiento asintótico de una función según la notación de o mayúscula.

 PI (Π π)a: En química, Propiedades coligativas, π representa la incógnita de presión osmótica, Tiene un valor de 80 en el sistema de numeración griega, La letra mayúscula Π se usa como símbolo para, en matemáticas, la operación del producto, La letra minúscula π se usa como símbolo para: En matemáticas, la constante pi es un número trascendental que expresa la relación entre la longitud de la circunferencia y su diámetro.

 RO O RHO (Ρ ρ): La letra minúscula ρ es usada para simbolizar: En matemáticas, el radio en sistema de coordenadas polares, En física, la densidad de un material, En electricidad, la resistividad de un material.

SIGMA (Σ σ ς)a: Es la decimoctava[KS9]  letra del alfabeto griego.

La mayúscula Σ se usa como símbolo para: Un cierto alfabeto de un lenguaje, u otro objeto dependiente de un alfabeto. Expresado en términos matemáticos, p. ej., “el lenguaje definido por el alfabeto Σ = {a, b, c}”.

La minúscula σ se usa como símbolo para: Desviación estándar, Conductividad eléctrica, Función sigma, Densidad superficial de carga

 TAU (Τ τ)-: La minúscula τ es usada como símbolo de: Una partícula subatómica del grupo de los leptones, conocida como partícula en física. También se utiliza para representar la vida media de una muestra radiactiva, La componente tangencial de las tensiones producidas en sólidos deformables bajo la aplicación de una fuerza.

ÍPSILON (Υ υ): En Química es utilizada para denominar la frecuencia.

 FI (Φ φ): La letra minúscula φ es usada para simbolizar: La Función Fi de Euler φ(n), En física y matemáticas, el valor de un ángulo, En electricidad es el ángulo de desfasamiento de la Corriente eléctrica con respecto al Voltaje

-La letra mayúscula Φ es usada para simbolizar: El flujo magnético

 JI (Χ χ): La letra minúscula χ es usada para simbolizar: En probabilidad y estadística, la distribución ji-cuadrado (χ²).

 PSI (Ψ ψ): Es la vigésimo tercera letra del alfabeto griego, Ψ se utiliza como símbolo de la Psicología,  Ψ representa la función digamma en matemáticas,  Ψ representa la función poligamma.

 OMEGA (Ω ω): La letra mayúscula Ω es usada como un símbolo: Para el ohmio: unidad del SI empleada para medir la resistencia eléctrica, Punto Omega, una teoría computacional sobre el fin del universo, En geometría y en física para designar ángulos sólidos

-La letra minúscula ω es usada como un símbolo: En física, velocidad angular o frecuencia angular: En matemáticas, el primer número ordinal translimito, En electricidad, pulsación de una señal, En bioquímica, para indicar el número de carbonos desde el fin de la cádena alifática de un ácido graso. Los ácidos grasos Omega-3,

IMAGEN, http://quimicausc.blogspot.mx/2010/09/el-alfabeto-griego.html

VIDEO: http://educacion.practicopedia.lainformacion.com/educacion-primaria-y-secundaria/como-es-el-alfabeto-griego-1937

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MOLECULAS DIATOMICAS

MOLÉCULAS DIATOMICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

                        

Las diversas partes de que están compuestos los materiales que podemos encontrar en la naturaleza, tanto orgánicos como inorgánicos, son diversas combinaciones de elementos, combinaciones a las que denominamos comúnmente como moléculas, que son la unión de uno o varios átomos de un elemento o de varios elementos distintos entrelazados. A donde voltees todo lo que nos rodea y absolutamente todo lo que tocamos está formado por moléculas , claro está que a simple vista es imposible darnos cuenta de su existencia, si buscamos encontrar solo una,

Una molécula no es otra cosa que un grupo de átomos ,ligados.

Moléculas o compuestos diatómicos son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. este arreglo se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidas los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento.

LOCALIZACIÓN EN LA NATURALEZA. El potencial al que están sometidas los dos átomos y el que los mantiene unidos cumple con las siguientes características: para  muy grandes este potencial se vuelve una constante, la cual se suele tomar como el origen de energía potencial; al  irse haciendo cada vez el más chico, el potencial decrece en el orden de  debido que están sometidos a fuerzas de tipo Van der Waals así que el potencial decrece muy rápido hasta alcanzar el punto mínimo el cual se encuentra a ; así que cuando entonces

El libro de Huber y Gerhard Herzberg, Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules, lista cientos de moléculas diatómicas, algunas de las cuales se han detectado espectroscópicamente en el espacio interestelar. No obstante, de todas estas, sólo algunas se encuentran en la naturaleza aunque representan casi la totalidad de la atmósfera terrestre.

Lista de elementos diatómicos:

• Hidrógeno → H₂
• Oxígeno → O₂
• Nitrógeno→ N₂
• Flúor → F₂
• Cloro → Cl₂
• Bromo → Br₂
• Yodo → I₂

Si un compuesto está formado por átomos del mismo elemento como el hidrógeno o el oxígeno se dice que son homonucleares. Si no es así, como el monóxido de carbono o el óxido de nitrógeno (II), se dice que son heteronucleares. Aun así casi siempre entendemos por moléculas diatómicas a las homonucleares. El enlace químico en una molécula diatómica homonuclear es apolar y covalente. Otros elementos existen con forma diatómica pero con una alta inestabilidad y reactividad.

GEOMETRÍA MOLECULAR. Las moléculas diatómicas no pueden tener cualquier geometría que no sea lineal, ya que dos puntos cuales quiera siempre caen en una línea. Este es el caso más simple de arreglo de átomos después del arreglo esférico de átomos simples.

NIVELES ENERGÉTICOS. Es muy común, y conveniente, representar las moléculas diatómicas como dos masas puntuales (los dos átomos). Para estudiar los niveles de energía de este tipo de moléculas y pensando que las fuerzas asociadas a ellas son del tipo Van der Waals podemos usar, en sus primeras aproximaciones, el potencial asociado al Oscilador armónico cuántico.

Los niveles energéticos están acoplados: los vibracionales con los rotacionales. Esto se puede medir determinando las frecuencias del espectro de las ondas electromagnéticas polarizadas en el eje  que la molécula puede absorber o emitir, observando las frecuencias de Bohr de, por ejemplo, una molécula heteropolar la cual tiene su espectro de emisión y absorción en el infrarrojo.

VÍDEO. https://www.youtube.com/watch?v=YswsiMP5b84

IMÁGENES. ellaboratoriodelquimico.blogspot.com

tperiodica.galeon.com

cienciasdejoseleg.blogspot.com

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