MOLÉCULAS DIATOMICAS DE LA TABLA PERIÓDICA
Las diversas partes de que están
compuestos los materiales que podemos encontrar en la naturaleza, tanto orgánicos
como inorgánicos, son diversas combinaciones de elementos, combinaciones a las
que denominamos comúnmente como moléculas, que son la unión de uno o varios
átomos de un elemento o de varios elementos distintos entrelazados. A donde voltees todo lo que nos
rodea y absolutamente todo lo que tocamos está formado por moléculas , claro está que a simple vista es imposible darnos cuenta de su
existencia, si buscamos encontrar solo una,
Moléculas o compuestos diatómicos son aquellos que están formados por
dos átomos del mismo elemento químico. este arreglo se debe a la existencia de
un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidas los átomos.
Aunque el prefijo di sólo
significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del
mismo elemento.
LOCALIZACIÓN EN LA NATURALEZA. El potencial al que están sometidas los dos átomos y el que los mantiene
unidos cumple con las
siguientes características: para 
muy grandes este potencial se vuelve una
constante, la cual se suele tomar como el origen de energía potencial; al irse haciendo cada vez el más chico, el
potencial decrece en el orden de 
debido que están sometidos a fuerzas de tipo
Van der Waals así que el potencial decrece muy rápido hasta alcanzar el punto
mínimo el cual se encuentra a 
; así que cuando entonces
muy grandes este potencial se vuelve una
constante, la cual se suele tomar como el origen de energía potencial; al irse haciendo cada vez el más chico, el
potencial decrece en el orden de debido que están sometidos a fuerzas de tipo
Van der Waals así que el potencial decrece muy rápido hasta alcanzar el punto
mínimo el cual se encuentra a ; así que cuando entonces
El libro de
Huber y Gerhard Herzberg, Molecular Spectra and Molecular Structure IV.
Constants of Diatomic Molecules, lista cientos de moléculas diatómicas, algunas
de las cuales se han detectado espectroscópicamente en el espacio interestelar.
No obstante, de todas estas, sólo algunas se encuentran en la naturaleza aunque representan casi la totalidad de la atmósfera terrestre.
Lista de elementos diatómicos:
- Hidrógeno → H2
- Oxígeno → O2
- Nitrógeno→ N2
- Flúor → F2
- Cloro → Cl2
- Bromo → Br2
- Yodo → I2
Si un
compuesto está formado por átomos del mismo elemento como el hidrógeno o el
oxígeno se dice que son homonucleares. Si no es así, como el monóxido de
carbono o el óxido de nitrógeno (II), se dice que son heteronucleares. Aun así casi siempre
entendemos por moléculas diatómicas a las homonucleares. El enlace químico en
una molécula diatómica homonuclear es apolar y covalente. Otros
elementos existen con forma diatómica pero con una alta inestabilidad y reactividad.
GEOMETRÍA
MOLECULAR. Las
moléculas diatómicas no pueden tener cualquier geometría que no sea lineal, ya
que dos puntos cuales quiera siempre caen en una línea. Este es el caso más simple de arreglo de átomos después del arreglo
esférico de átomos simples.
NIVELES ENERGÉTICOS. Es muy común, y conveniente, representar las
moléculas diatómicas como dos masas puntuales (los dos átomos). Para estudiar
los niveles de energía de este tipo de moléculas y pensando que las fuerzas
asociadas a ellas son del tipo Van der Waals podemos usar, en sus primeras
aproximaciones, el potencial asociado al Oscilador armónico cuántico.
Los niveles energéticos están acoplados: los
vibracionales con los rotacionales. Esto se puede medir determinando las
frecuencias del espectro de las ondas electromagnéticas polarizadas en el
eje 
que la molécula puede absorber o emitir, observando las frecuencias de Bohr de, por ejemplo, una molécula
heteropolar la cual tiene su espectro de emisión y absorción en el infrarrojo.
que la molécula puede absorber o emitir, observando las frecuencias de Bohr de, por ejemplo, una molécula
heteropolar la cual tiene su espectro de emisión y absorción en el infrarrojo.
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