ENERGIA
LIMPIA
La
energía[KS1]
limpia es un sistema de producción de energía con exclusión de cualquier
contaminación o la gestión mediante la que nos deshacemos de todos los residuos
peligrosos para nuestro planeta.
La
energía limpia[KS2] es, entonces, una
energía en pleno desarrollo en vista de nuestra preocupación actual por la
preservación del medio ambiente y por la crisis de energías agotables
como el gas o el petróleo.
. La fuentes[KS3] de energía limpia más
comúnmente utilizadas son la energía geotérmica, que utiliza el calor interno
de nuestro planeta, la energía eólica, la energía hidroeléctrica y la energía
solar, frecuentemente utilizada para calentadores solares de agua.
Un tema
importante es la inmensa preocupación[KS4] que se está produciendo por los
altos costes sociales, ya que se van haciendo cada vez más elevados así como
los costes medioambientales asociados a la energía convencional, a la energía
nuclear y a los combustibles fósiles. Además,
si bien existen energías limpias puede ser que éstas no sean energías
renovables.
El gas natural, si bien no produce[KS5] una enorme contaminación, puede
ser un ejemplo válido ya que aunque, mínimamente, algo contamina. Pero, para cerrar el círculo podemos decir, entonces, que sí existen
las energías limpias y que son, además de aquellas que no generan residuos.
http://contactohoy.com.mx/mexico-realiza-primera-subasta-para-generacion-y-venta-de-energia-limpia-2
ENERGIA LIBRE
En termodinámica, la energía
libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre)
es un potencial
termodinámico, es decir, una función de
estado extensiva con unidades de
energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción
química (a presión y temperatura constantes).Se
simboliza con la letra G mayúscula.
Por una parte, se ve favorecido[KS6]
el sentido de la reacción en el que hay una disminución de entalpía de
reactivos a productos, es decir, el sentido exotérmico, mientras que, por otra
parte, se favorece el sentido de la reacción en el que hay un aumento de
entropía, ΔS > 0, es decir, un aumento del desorden.
Ambos factores[KS7] pueden ir en el mismo sentido o
estar contrapuestos, teniendo tres posibles situaciones distintas:
1[KS8] ) Puede ser que tanto ΔH como ΔS
sean favorables, con lo cual la reacción será en todo caso espontánea, independientemente de la
temperatura.
2) Puede
ser, por el contrario, que tanto ΔH como ΔS
sean desfavorables, con lo cual la reacción será no espontánea a cualquier temperatura.
3) Puede
ser que una de las dos variables sea favorable y la otra desfavorable,
con lo cual el resultado final dependerá de
la magnitud de ambos, es decir, de cuál de estas dos fuerzas impulsoras
contrapuestas tenga mayor peso en el resultado final, así como de la
temperatura.
Aunque no vamos a deducir dicha relación, es una
nueva magnitud, llamada Energía Libre de Gibbs,
que viene dada por la expresión siguiente:
G = H – TS
G es una función de estado extensiva (depende
únicamente del estado inicial y final y de la cantidad total de materia que
contenga el sistema considerado). Si estamos considerando una reacción química, en
la que pasamos de unos reactivos a unos productos, la expresaremos como
incrementos:
ΔG = ΔH – TΔS
El factor de entalpía[KS9] , ΔH,
representa la energía total del sistema, mientras que el factor TΔS representa
la energía no aprovechable de dicha energía total,
es decir, energía que el sistema no puede utilizar para
realizar un trabajo.
Por este motivo es dicha magnitud, y no la entalpía
ni la entropía, el factor determinante de la espontaneidad de una reacción
química, ya que representa la energía efectivamente disponible en procesos
realizados a presión y temperatura constante.
Así, en función del signo de la variación de
energía libre de Gibbs, tenemos tres posibilidades:
ΔG > 0, positivo: Reacción no
espontánea
ΔG = 0, Sistema en equilibrio
ΔG < 0, negativo: Reacción
espontánea
Teniendo en cuenta la expresión matemática
considerada, podemos establecer el signo de la variación de energía libre de
Gibbs de forma cualitativa conociendo los signos de la variación de entalpía y
de la variación de entropía, ΔH y ΔS.
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