VIDEO 1. ESTEQUIOMETRIA
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las
masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos
de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta
útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede
definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones
cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el
transcurso de una reacción química.
Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa
de los elementos químicos que están implicados.
Hace referencia[cc1] al número
relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de
una reacción química.
VIDEO 2. MOLARIDAD
Molaridad[cc2] : Se
define como el número de moles del soluto en un litro de disolución: Esta es, probablemente, la escala de mayor uso en química. Esta escala, que se representa con la letra M, se define
así:
M= MOLES DEL SOLUTO / LITROS DE DISOLUCION
Esto quiere decir que
una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de
la disolución. El símbolo C o c se emplea
también para representar la molaridad.
¿Cuál es la molaridad de una una
disolución de 20 g de NaCl
en 180 mL de agua?
nNaCl = 20/58,5 = 0,34
moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución,
suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de
disolución) = 1,89M
VIDEO 3. MOLALIDAD
Molalidad: Es la cantidad[cc5] de soluto
(medida en moles) disuelta en cada Kilogramo de disolvente.
Esta escala se define
así:
m= MOLES DE SOLUTO / KILOGRAMOS DE DISOLVENTE
Esta cantidad no cambia al cambiar la
temperatura o la presión.
Ejemplo:
Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32
nmoles de soluto = 3,2/32 0,1 moles
m= (0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m
nmoles de soluto = 3,2/32 0,1 moles
m= (0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m
VIDEO 4. NORMALIDAD
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
|
Normalidad (N) =
|
nº EQ (equivalentes-gramo) |
|
Litros de disolución
. |
Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
·
EQ de un ácido =
Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49
gramos
·
EQ de una base =
Peso molecular / nº de OH- → EQ de
NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
·
EQ de una sal =
Peso molecular / carga del catión o anión → EQ
de Na2CO3 = 106 / 2 = 53
gramos
·
Ejemplo[cc7] 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50
gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:
o
NORMALIDAD (N):
1.
Peso molecular del Na2CO3 = 106
2.
Equivalente del Na2CO3 = peso molecular /
nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3.
nº de Equivalentes en 50
g de Na2CO3 = 50 / 53 =
0,94
4.
N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1
= 9,4 N
o
MOLARIDAD (M):
1.
Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2.
M = moles soluto / litros disolución =
0,47 / 0,1 = 4,7 M (M
= N/2 en este caso)
Ejemplo 2: Calcular
la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be[cc8] (OH)2 en
700 ml de disolución:
1.
Peso molecular del Be(OH)2 = 43
2.
nº de Equivalentes en 20
g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 =
0,93
3.
N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7
= 1,33 N
VIDEO 5. Ph
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Es una unidad de medida[cc9]
aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y
un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una
medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia .
Escala[cc10] de pH. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.
. La escala[cc11] creada utiliza el logaritmo
negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las
soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se
llaman las medidas del
"pH". Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las
soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más
ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es
una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas[cc12] no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro ,
pH=7 que es el pH de la solución del agua de canilla .
Como se mide el pH. Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel[cc13] de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios. Si no conoce la escala[cc14] aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. |
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