PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.

Desarrollo

La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:

2.S	+	3.O2	→	2.SO3
2.32,064 g 64,128 g	+	3.(2.15,9994 g) 95,9964 g	= =	2.(32,064 g + 3.15,9994 g) 160,1244 g

Mediante regla[cc1]  de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:

100 %		→	250 g de S
98 %		→	m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)

m _azufre = 245 g de azufre puro.

Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:

64,128 g de S	→	160,1244 g de SO3
245 g de S	→	m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)

m _{trióxido de azufre} = 611,7527 g de SO₃ puro.

Luego[cc2]  la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:

SO3	+	H2O	→	H2SO4
32,064 g + 3.15,9994 g 80,0622 g	+ +	2.1,00797 g + 15,9994 g 18,01534 g	= =	2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g 98,07754 g

Con el valor de m _{trióxido de azufre} y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:

80,0622 g de SO3	→	98,07754 g de H2SO4
611,7527 g de SO3	→	m ácido sulfúrico

m _{ácido sulfúrico} = (611,7527 g de SO₃).(98,07754 g de H₂SO₄):(80,0622 g de SO₃)

m _{ácido sulfúrico} = 749,4074 g de H₂SO₄ puro

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