VIDEO DE ESTEQUIOMETRIA

MEZCLA/PROPORCIONES/CONDICIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

Cuando[cc1]  los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

·        La mezcla es estequiometria;

·        Los reactivos están en proporciones estequiometrias;

·        La reacción tiene lugar en condiciones estequiometrias;

En[cc2]  estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiometrias de productos correspondientes.

Ejemplo

·        ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?

Masa atómica del oxígeno = 15,9994.

Masa atómica del carbono = 12,0107.

La[cc3]  reacción es: 

1 mol de carbono		2 mol de oxígeno
12,0107 gramos de carbono		2 • 15,994 gramos de oxígeno
100 gramos de carbono		x gramos de oxígeno

Despejando x:

Realizadas las operaciones:

x = 266,41 gramos de oxígeno

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