Problema n° 3) Cuando[cc1]
se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 +
3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos
gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de
sal cúprica se obtendrá?.
Desarrollo
La ecuación
estequeométrica es la siguiente:
|
8.HNO3
|
+
|
3.Cu
|
→
|
3.Cu(NO3)2
|
+
|
2.NO
|
+
|
4.H2O
|
|
8.(1 g + 14 g + 3.16 g)
504 g
|
+
+
|
3.63,5 g
190,5 g
|
=
=
|
3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g))
562,5 g
|
+
+
|
2.(14 g + 16 g)
60 g
|
+
+
|
4.(2.1 g + 16 g)
72 g
|
|
190,5 g de Cu
|
→
|
504 g de HNO3
|
|
200 g de Cu
|
→
|
m ácido nítrico = (200 g de
Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)
|
m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3
b) la masa de
nitrato cúprico será:
|
190,5 g de Cu
|
→
|
562,5 g de Cu(NO3)2
|
|
200 g de Cu
|
→
|
m nitrato cúprico = (200 g
de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)
|
m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
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